对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。恰好能阻止渗透发生的施加于溶液液面上方的额外压强称为渗透压力(简称渗透压)。所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高;反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。
渗透压的影响因素有哪些?
(1) 在温度一定时，稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比
(2) 在浓度一定时，稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。1886年荷兰理论化学家范托夫(van't Hoff)从理论上推导出难挥发非电解质稀溶液的渗透压力与溶液浓度和热力学温度的关系为：上式称为范托夫公式，也叫渗透压公式。c为摩尔浓度，单位：mol/L，也可以算作C=n/V(物质的量(mol)/体积(L))。R为理想气体常数，当π的单位为kPa，V的单位为升(L)时，R值为8.314J·K-1·mol-1。T为热力学温度，单位：K(开尔文)，与摄氏度的换算关系是 T(K) = 273+T(C)，例：25摄氏度=298开尔文。范托夫公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含不能通过半透膜的溶质的粒子数(分子数或离子数)成正比，而与溶质的本性无关。
